2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第2章元素与物质世界第2章 第7讲　氧化还原反应的概念和规律

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第7讲　氧化还原反应的概念和规律
[复习目标]　1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数
目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一　氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易
失去电子，所以 Na 的还原性比 Al 强。
应用举例
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是__
______，KMnO4发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是_______
_性和________性；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的 HCl 的物质的量是
________ mol。
答案　KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　
还原　酸　2×6.02×1023(或1.204×1024)　2
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出 MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。
归纳　
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳　 。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH 等)、NaBH4也是重要还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
Li2NH：N－ 3 ，LiNH2：N－ 3 ，N2H4：N－ 2 ，
Na2S2O3：S＋ 2 ，S2O：S＋ 6 ，C2O：C＋ 3 ，
HCN ：C＋ 2 、 N－ 3 ， BH ：B＋ 3 、 H－ 1 ， CuH ：Cu ＋ 1 、 H－ 1 ， MnO(OH) ：Mn ＋
3，FePO4：Fe＋ 3 ，CrO：Cr＋ 6 ，K2FeO4：Fe＋ 6 ，
LiFePO4：Fe＋ 2 ，CuFeS2：Fe＋ 2 。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClO=====2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域
“3”的是________，属于区域“4”的是________。
答案　D　B　C　A
解析　区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而 A是置换反应，B
是分解反应，D是化合反应。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　)
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　)
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　)
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)
答案　1.√　2.×　3.√　4.×　5.×
一、氧化还原反应概念的考查
1．(2022·河北省衡水市深州中学高三月考)关于反应 5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4
＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是(　　)
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗 3.6 g H2O时，转移 0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2∶5
答案　D
解析　K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确；Mn 从MnSO4中的＋2价
升高到 KMnO4中的＋7价，所以 KMnO4是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系式
8H2O～10e－，消耗 3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子 0.25 mol，C正确；K2S2O8为氧化剂，
MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5∶2，D错误。
二、双线桥、单线桥表示法
2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
(2)写出 NaH 与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____
____________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的
量之比为____________________________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________________。
答案　(1)－1
(2) 　1∶1
(3)2NaH＋TiCl4=====Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4=====Ti＋4NaCl＋2H2↑)
3．已知 NaBH4与水反应的化学方程式为 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
答案　(1) ===NaBO2＋4H2↑　H2O　NaBH4　(2)0.2 mol
考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
应用举例
1．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2
＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
2．下列各组物质：① Cu 与HNO3溶液　② Cu 与FeCl3溶液　③ Zn 与H2SO4溶液　④ Fe 与
FeCl3溶液　⑤ Cl2与NaOH 溶液　⑥ Fe 与HNO3溶液
⑦Fe 与H2SO4溶液　⑧ Na 与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。
答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
解析　⑥Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 HNO3反应，HNO3被还原成
NO。⑦ Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和H2。
2．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳
离子氧化性越弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
答案　①Cl2>Br2>I2>S，② Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋。
(2)还原性
摘要：

第7讲　氧化还原反应的概念和规律[复习目标]　1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。考点一　氧化还原反应及相关概...

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