2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第2章元素与物质世界第2章第5讲　离子反应　离子方程式

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2024-11-17 5 0 719.86KB 17 页 5.9玖币

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第5讲　离子反应　离子方程式

[复习目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液

中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正

确书写离子方程式。

考点一　电解质及电离

1．电解质及其分类

答案　①水溶液　②熔融　③电离　④强电解质　⑤弱电解质　⑥强酸　⑦强碱　⑧弱酸

⑨弱碱

应用举例

现有 12 种物质：① Al　②稀硝酸　③ HNO3　④ NH3·H2O　⑤ CO2　⑥空气　⑦ NaCl

⑧CaCO3　⑨ NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1) 电解质，熔融状态下能导电

(2) 非电解质

(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电

(4) 强电解质，但难溶于水

(5) 弱电解质

(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①②

2．电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写

① 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

② 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离

为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

应用举例

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：

___________________________________________________________________；

②KAl(SO4)2：

__________________________________________________________________；

③CH3COOH ：

_________________________________________________________________；

④H2CO3：____________________________________________________________________；

⑤Cu(OH)2：

___________________________________________________________________；

⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；

⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；

⑧NaHCO3：

___________________________________________________________________。

答案　① Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO

③CH3COOHCH3COO－＋H＋

④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液(　　)

(2)向H2S溶液中通入 Cl2直至过量(　　)

(3)向AgNO3溶液中通入少量 HCl(　　)

(4)向氨水中通入 HCl 直至过量(　　)

(5)向NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　)

(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2(　　)

答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A

解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移

动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的

离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)

开始阶段 CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续

通入 CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。

2.将等浓度的 H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的 Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入

溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．b→d反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O

B．d点溶液中，Na＋与SO 的物质的量之比为 1∶1

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH－

D．a、b两点 Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案　A

解析　Ba(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为 H2SO4＋

Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋

Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线

①在 a点溶液电导率接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2和H2SO4的反应，

则曲线②为 Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向 NaOH 溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，

实际上是酸碱中和反应，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O，故 A项正确；d点时溶质为

Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO 的物质的量之比为 2∶1，故 B项错误；c点，①中稀硫

酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为 NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，

故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为 NaOH，所以 a点呈中性，b点呈碱性，故 D项错

误。

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示

意图中，能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是(　　)

答案　D

解析　HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样

为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当 HCl 被中和完

后，继续与 CH3COOH 反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl 与

CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，

有下降趋势。

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为 b>a>c。

考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法

1．离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)离子反应发生的条件

① 发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

② 发生氧化还原反应。

③ 发生络合反应。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3．离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

① 能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

② 不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

① 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

② 作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如 Ca(OH)2。

(3)产物 NH3·H2O的处理

① 不加热或稀溶液中，写成 NH3·H2O。

② 加热或浓溶液中，写成 NH3和H2O。

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

① 氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

③向NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。

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摘要：

第5讲　离子反应　离子方程式[复习目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书...

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