2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第2章元素与物质世界第2章 第8讲 热点强化5　电子守恒法计算及应用

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2024-11-17 4 0 83.17KB 3 页 5.9玖币
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热点强化 5　电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
题组一　确定元素价态或物质组成
1．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1的
K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中
的化合价为________。
答案　＋3
解析　题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质是 K2Cr2O7，失电子的物质是
Na2SO3，其中 S元素的化合价从＋4→＋6，Cr 元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原
反 应 中 得 失 电 子 守 恒 规 律 ， 有 0.05 mol·L －1×0.024 L×(6 －4) ＝0.02 mol·L －1×0.020
L×2×(6－n)，解得 n＝3。
2．Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x的值为________。
答案　5
解析　 ―→xNa2SO4，NaClO―→NaCl，
得关系式 1×·x＝16×2，x＝5。
题组二　电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在反应 BrF3＋H2O―→HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑(未配平)中，若有 1 mol O2生成，则被水
还原的 BrF3的物质的量为________。
答案　 mol
解析　设被水还原的 BrF3的物质的量为 x，生成 1 mol O2，则水失去 4 mol 电子，根据得失
摘要：

热点强化5　电子守恒法计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子...

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