2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章 第19讲　硫及其氧化物

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第19 讲　硫及其氧化物
[复习目标]　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一　硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
思 考 　(1) 硫 有 S2、S4、S6、S8等 多 种 单 质， 它 们 的 关 系是 什 么 ？ 加 热时 ， S8转 化 为
S6、S4、S2属于什么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于 CS2，其原因是什么？
提示　(1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体， S8转化为
S6、S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而 H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性
分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ←―――――――→S
1．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯氧中燃烧的产物是 SO3(　　)
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)
3．等质量的 S6和S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同(　　)
答案　1.×　2.×　3.√
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案　A
解析　A项，该反应中 S的化合价由 0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反
应中 S的化合价由 0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中
S的化合价由－2价变为 0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中 S的化合价由 0价变
为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸
入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是 Cu2S
答案　D
解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、
沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发
热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验
现象不能得出黑色固体是 Cu2S，因为 CuS 也是黑色的，D错误。
考点二　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大
易溶于水，通常状况下，1体积
的水溶解约 40
体积的 SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
(3)实验室制法
① 固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应，化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋
H2O。
② 铜与浓 H2SO4混合加热，化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色
团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2
、H2O2、O3等
不可逆、持
久无选择性
加合型 与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物质 SO2
可逆、不持
久有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为 NA(　　)
2．将 SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　)
3．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，体现了 SO2的漂白性(　　)
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、SO2化学性质的多重性
1．将 SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性 KMnO4溶液______________，证明 SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明 SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O、Ba2＋＋SO===BaSO3↓
2．探究 SO2还原 Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_______
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)B 中可观察到的现象是________________________________________________________。
(3)C 的作用是__________________________________________________________________。
(4)设计实验检验 A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：_______________________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液蓝色变浅直至褪色　(3)吸
收SO2尾气，防止污染空气　(4)取少量实验后的 A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，
若生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2＋
二、SO2的检验
3．下图是检验某无色气体 A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D 中加入的试剂是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________
________________________。
答案　(1)品红溶液　检验 SO2
(2)酸性 KMnO4溶液　除去 SO2并检验 SO2是否除尽
(3)澄清石灰水　检验 CO2
(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析　检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清
石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验 SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验 SO2 ⇒除去 SO2 ⇒检验 SO2是否除尽⇒检验 CO2
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
摘要：

第19讲　硫及其氧化物[复习目标]　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。考点一　硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2...

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