2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章 第20讲　硫酸、酸雨及防治

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第20 讲　硫酸、酸雨及防治
[复习目标]　1.掌握硫酸的性质及应用，掌握 SO 的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方
法。
考点一　硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是
将浓
H 2SO4
沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
提示　(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe 等)反应产生 H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如 ①与 Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O；②与 MgO 反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与 Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤
纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试
管中，加热
铜片逐渐溶解，产生无色、
有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性
(2)分别写出浓 H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑
＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓 H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________________，
______________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________________。
答案　①4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2　S＋O2=====SO2　 ② 2SO2＋
O22SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
思考　吸收塔中真的是用水吸收 SO3吗？为什么？
提示　不是，工业上用 98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收
效率。
5．SO 的检验
检验 SO 的正确操作方法：被检液―――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产
生(判断有无 SO)。
先加稀盐酸的目的是排除
CO 、 SO 、 Ag ＋
等离子的干扰 ，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋
H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　)
2．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO(　　)
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2的物质的量为 0.46 mol(　　)
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S气体(
)
5．在实验室中，可用浓 H2SO4分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应制取 HCl、HBr、HI 气体(
)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、浓 H2SO4的特性及应用
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥 CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。
(2) 分 别 用 浓 硫 酸 与 NaCl(s) 、NaNO3(s) 反 应 制 取 HCl 、HNO3：
____________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取 SO2：_____________________________________________
________________________。
(6) 实 验 室 用 甲 酸 与 浓 硫 酸 作 用 制 取 CO ：HCOOH――――→CO ＋H2O：
__________________
______________________________________________________________________________。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________
________________________。
答案　(1)浓硫酸的吸水性　(2)高沸点酸　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　(5)浓硫
酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
答案　(1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。
3．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气
体X。该兴趣小组的同学猜测气体 X的成分如下：
① 甲同学认为气体 X为SO2。
② 乙同学认为气体 X为H2。
③ 丙同学认为气体 X为________。
猜测含有 H2的理由是________。
答案　H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢
气
二、SO 的检验
4．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究 Na2SO3的氧化程度。
答案　取样品溶液于试管中，加入过量 BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，
若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一
点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。
5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液―――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀
答案　C
解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根
离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先
加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
SO 检验的易错点
(1)误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断
定含 SO，其错误是未注意溶液中不含 SO，而含 Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋
Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将 SO 判断成 SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便
误以为有 SO ，该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋
SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点二　含硫化合物对环境的污染及治理
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸
型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是(　　)
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
答案　B
解析　由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故 A正确；SO2变为 SO，没有
元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于
途径Ⅰ，故 C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，
故能有效遏制酸雨污染，故 D正确。
2．环保是21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大
的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去 SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH
和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱
硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是(　　)
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收 64 g SO2理论生成 22 g CO2
答案　C
解析　烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能
被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故 A错误；石灰石浆液 pH>5.7 时，烟气脱硫效率降
低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故 B错误；脱硫后的气体是否残存
摘要：

第20讲　硫酸、酸雨及防治[复习目标]　1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。考点一　硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意...

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