2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章第22讲　氮及其氧化物　硝酸

VIP免费

2024-11-17 6 0 1.38MB 17 页 5.9玖币

侵权投诉

第22 讲　氮及其氧化物　硝酸

[复习目标]　1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握

硝酸的性质及应用。

考点一　氮及其氧化物

1．氮的固定

2．氮气

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

写出有关化学方程式：

①3Mg＋N2=====Mg3N2；

②N2＋3H22NH3；

③N2＋O2=======2NO。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？

① 文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

② 氮气是合成氨工业的重要原料________。

③ 雷电是自然界重要的固氮方式________。

④ 医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案　①N2的稳定性　② N2的氧化性　③ N2的还原性　④ N2的沸点低，液氮易汽化，且

汽化吸收热量

3．氮的氧化物

(1) 氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如

N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 N2O3、N2O5。

(2)NO 和NO2的比较

性质 NO NO2

色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体

水溶性不溶于水易溶于水

毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一

与水反应不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

与氧气反应 2NO＋O2===2NO2不反应

提醒　①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得 NO2的平均相对分子质

量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体

变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

① 光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种

有毒的烟雾。

② 酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成 HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③ 破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO 与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的 NOx尾气处理方法

① 碱液吸收法

工业尾气中的 NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的

条件是 n(NO2)≥n(NO)。

② 催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或 NOx与CO 在一定温度下

催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。

1．固氮反应一定属于氧化还原反应(　　)

2．N2与O2在放电条件下直接化合成 NO2(　　)

3．可用 NO2与水反应制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物(　　)

4．利用 AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别 NO2和溴蒸气(　　)

5．NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象(　　)

答案　1.√　2.×　3.×　4.√　5.×

一、氮气、NO 和NO2的性质

1．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是(　　)

A．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

B．点燃的镁条在氮气中不反应

C．氮气是工业合成氨的原料之一

D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

答案　B

解析　镁可在氮气中燃烧，B项错误。

2．下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　　)

A．NO 和NO2混合气体的尾气可以用水吸收

B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA

C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 Br2(g)和NO2

D．除去 NO 中混有少量 NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥

答案　D

解析　NO 与水不反应，A错误；根据原子守恒，可按 NO2计算，含有的氧原子数目为

0.2NA，不受平衡影响，B错误；NO2也能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，C错误；二氧化氮与

水反应生成 NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确。

二、氮的氧化物与 O2、H2O反应定量关系应用

3．将盛有 12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无

色气体。

(1)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。

(2)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。

答案　(1)O2　8 mL、4 mL

(2)NO　10.8 mL、1.2 mL

解析　解题依据的化学方程式：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

设O2的体积为 x，剩余的气体有两种可能：

(1)若剩余 O2，则 V剩＝x－×(12 mL－x)＝2 mL，解得 x＝4 mL，则 NO2的体积是 8 mL；

(2)若剩余 NO，则 V剩＝×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2的体积是 10.8

mL。

三、废气中氮氧化物的治理

4．(1)汽车尾气中的 CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参

与大气循环的无毒气体。写出 NO 被CO 还原的化学方程式：__________________________

_______________________________________________________________________________

。

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O，写出氨气转化

NO2的化学方程式：______________________________________________________________

___，

该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________________。

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为 1∶1，写出该反应的化学方

程式：__________________________________________________________________________

___

_______________________________________________________________________________

。

②NO 与NO2按物质的量之比 1∶1被足量 NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐

的化学式是________________。

答案　(1)2CO＋2NO=====N2＋2CO2

(2)8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O　4∶3

(3)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

NaNO②2

考点二　硝酸

1．物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质

(1)不稳定性

反应：4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

① 与金属反应

稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

② 与非金属反应

浓硝酸与 C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③ 与还原性化合物反应

硝酸可氧化 H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

稀硝酸与 FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(3)与有机物反应

① 硝化反应(与反应)：

＋HNO3――→ ＋H2O；

②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。

1．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(　　)

2．可用稀 HNO3与FeS 固体反应制取 H2S(　　)

3．铜、碳分别与浓 HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性(　　)

4．在酸性条件下，NO 与I－、Fe2＋、SO 等离子均不能大量共存(　　)

5．Cu 在KNO3溶液和稀 H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(　　)

6．试管内壁上的银镜可用稀 HNO3除去，也可用氨水除去(　　)

7．浓 HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(　　)

8．浓 HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄(　　)

答案　1.√　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7.√　8.√

一、金属与硝酸反应的定性分析

1．用动态观点理解 Cu 与浓HNO3的反应

向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。

(1)反应开始阶段产生______________________色气体，化学方程式为__________________

______________________________________________________________________________。

(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为________________________

______________________________________________________________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu 片上又有气泡产生，原因是____________

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

5.9 玖币 0人已下载

立即下载 VIP免费下载

摘要：

第22讲　氮及其氧化物　硝酸[复习目标]　1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质及应用。考点一　氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气...

展开>> 收起<<

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章第22讲　氮及其氧化物　硝酸.docx

共17页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

声明：本站为文档C2C交易模式，即用户上传的文档直接被用户下载，本站只是中间服务平台，本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。玖贝云文库仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知玖贝云文库，我们立即给予删除！

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章第22讲　氮及其氧化物　硝酸

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

热门标签

举报选择:

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章 第22讲 氮及其氧化物 硝酸

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

热门标签

举报选择:

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章第22讲　氮及其氧化物　硝酸