2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章热点强化9　其他常考非金属及其化合物综合题专练

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2024-11-17 0 0 286.39KB 5 页 5.9玖币

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热点强化 9　其他常考非金属及其化合物综合题专练

一、有关过氧化氢的结构与性质

1．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。

(1)写出 H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______

______________________________________________________________________。

(2)H2O2有一定的还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色。

① 写出反应的离子方程式：_____________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

② 实验室常用酸性 KMnO4标准液测定溶液中 H2O2的浓度，酸性 KMnO4溶液应盛放在_____

______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________

___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)① 我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出

该反应的离子方程式：_________________________________________________________。

② 在“海带提碘”的实验中，利用酸性 H2O2得到碘单质的离子方程式是________________

_____________________________________________________________。

③ 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革

工业污泥 Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3＋，其次是 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______________

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

④ 你认为 H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是____________________________________

_____________________________________________________________________________。

(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：____________________________，

它与过量的 Ba(OH)2反应的化学方程式为_________________________________________

_____________________________________________________________________________。

答案　(1)H—O—O—H　2H2O2=====2H2O＋O2↑　(2)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑

＋2Mn2＋＋8H2O　②酸式　滴入最后半滴酸性 KMnO4标准液后，溶液变浅紫色，且 30 s 内

不褪色

(3)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　② H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2　③ 2Cr3＋＋3H2O2

＋H2O===Cr2O＋8H＋　④还原产物为水，对环境无污染

(4)H2O2H＋＋HO　H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O

二、有关硒和碲及其化合物信息题

2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用

KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为① Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；② SeO2

＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是(　　)

A．①中 SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中 KI 是还原剂，SeO2是氧化剂

C．每生成 0.4 mol I2共转移 1.2 mol 电子

D．氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>HNO3

答案　C

解析　反应②中，生成 2 mol 碘单质，转移 4 mol 电子，则每生成 0.4 mol I2共转移 0.8 mol

电子，故 C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：

H2SO4(浓)>SeO2，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2>HNO3，故

D正确。

3．硒(Se)、碲(Te)为第Ⅵ A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的

阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag2Se 和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒

的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以 Te4＋、TeO、HTeO 等形式存在；

Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3 mol·L－1，Ka2＝2×10－8 mol·L－1。

(1)Se 的氢化物的电子式是________________________________________________________。

0．1 mol·L－1 H2TeO3的电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电

解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。

(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式：__________________________

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热点强化9　其他常考非金属及其化合物综合题专练一、有关过氧化氢的结构与性质1．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2...

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