2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第8章物质在水溶液中的行为第8章 第46讲　弱电解质的电离平衡

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第46 讲　弱电解质的电离平衡
[复习目标]　1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常
数的应用并能进行相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1．弱电解质的电离平衡概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的
速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
2．影响电离平衡的因素
(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋
H＋(aq)　ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋)c(H＋)导电能力
加水稀释 向右 增大 减小 减弱
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强
升高温度 向右 增大 增大 增强
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和 pH 随加水体积变化的曲线。
答案
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　)
2．氨气溶于水，当 NH3·H2O电离出的 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O电离处于平衡状态
(　　)
3．一元弱碱 BOH 的电离方程式为 BOH===B＋＋OH－(　　)
答案　1.√　2.×　3.×
1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(　　)
A．HCOOH 溶液与 Zn 反应放出 H2
B．0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2
D．常温时 0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液的 pH＝2.3
答案　D
解析　A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； C项，只能证明蚁
酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的 pH＝2.3，说明 HCOOH 未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向 H2S溶液中(
)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
答案　C
解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量 SO2气体发生反应：2H2S＋
SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S强，pH 减小，B项错误；
滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液 pH 减小，C项正
确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
3．常温下，① 100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH 溶液，② 10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH
溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相
同状况下 H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的 NaOH 溶液完全反应消耗 NaOH 溶液的体积：①________②。
答案　(1)＜　(2)＞　(3)＜　＝　(4)＝
考点二　电离平衡常数及应用
1．概念
在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度 (次方)的乘
积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常
数，用 K(弱酸用 Ka，弱碱用 Kb)表示。
2．表达式
一元弱酸 HA 一元弱碱 BOH
电离方程式 HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－
电离常数表达式 Ka＝Kb＝
3.特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性
越强。
(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是 Ka1>Ka2>Ka3……，当 Ka1≫Ka2 时，计算多元弱酸中
的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
4．电离度
(1)概念
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 (包括
已电离的和未电离的)的百分率。
(2)表示方法
α＝×100%，也可表示为 α＝×100%。
(3)影响因素
① 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
② 相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
1．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同(　　)
2．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　)
3．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　)
4．常温下，依据 Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱
1．部分弱酸的电离平衡常数(单位：mol·L－1)如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3HClO
电离平衡
常数(25℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka1＝1.1×10－7
Ka2＝1.3×10－13
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka＝
4.0×10－8
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为____________________________。
(2)相同浓度的 HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺序为___
_____________________________________________________________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。
① 次氯酸与 NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑
②少量CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
③少量CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
④ 硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
⑤ 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
答案　(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－
(3)①②④
二、判断微粒浓度比值的大小
2．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情
况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)________；
(2)________；
摘要：

第46讲　弱电解质的电离平衡[复习目标]　1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素1．弱电解质的电离平衡概...

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