2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第8章物质在水溶液中的行为第8章第46讲　弱电解质的电离平衡

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第46 讲　弱电解质的电离平衡

[复习目标]　1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常

数的应用并能进行相关计算。

考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素

1．弱电解质的电离平衡概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的

速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征

2．影响电离平衡的因素

(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋

H＋(aq)　ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向 n(H＋)c(H＋)导电能力

加水稀释向右增大减小减弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增强

通入 HCl(g) 向左增大增大增强

加NaOH(s) 向右减小减小增强

加CH3COONa(s) 向左减小减小增强

升高温度向右增大增大增强

(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和 pH 随加水体积变化的曲线。

答案

1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　)

2．氨气溶于水，当 NH3·H2O电离出的 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O电离处于平衡状态

(　　)

3．一元弱碱 BOH 的电离方程式为 BOH===B＋＋OH－(　　)

答案　1.√　2.×　3.×

1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(　　)

A．HCOOH 溶液与 Zn 反应放出 H2

B．0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红

C．HCOOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2

D．常温时 0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液的 pH＝2.3

答案　D

解析　A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； C项，只能证明蚁

酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的 pH＝2.3，说明 HCOOH 未完全电离，正确。

2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向 H2S溶液中(

)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

答案　C

解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量 SO2气体发生反应：2H2S＋

SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S强，pH 减小，B项错误；

滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液 pH 减小，C项正

确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

3．常温下，① 100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH 溶液，② 10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH

溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。

(1)c(CH3COO－)：①________②。

(2)电离程度：①________②。

(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相

同状况下 H2的体积：①________②。

(4)与同浓度的 NaOH 溶液完全反应消耗 NaOH 溶液的体积：①________②。

答案　(1)＜　(2)＞　(3)＜　＝　(4)＝

考点二　电离平衡常数及应用

1．概念

在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度 (次方)的乘

积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常

数，用 K(弱酸用 Ka，弱碱用 Kb)表示。

2．表达式

一元弱酸 HA 一元弱碱 BOH

电离方程式 HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－

电离常数表达式 Ka＝Kb＝

3.特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性

越强。

(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是 Ka1>Ka2>Ka3……，当 Ka1≫Ka2 时，计算多元弱酸中

的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

4．电离度

(1)概念

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 (包括

已电离的和未电离的)的百分率。

(2)表示方法

α＝×100%，也可表示为 α＝×100%。

(3)影响因素

① 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。

② 相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。

1．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同(　　)

2．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　)

3．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　)

4．常温下，依据 Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强(　　)

答案　1.×　2.×　3.×　4.×

一、利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱

1．部分弱酸的电离平衡常数(单位：mol·L－1)如下表：

弱酸 HCOOH H2S H2CO3HClO

电离平衡

常数(25℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka1＝1.1×10－7

Ka2＝1.3×10－13

Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka＝

4.0×10－8

按要求回答下列问题：

(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为____________________________。

(2)相同浓度的 HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺序为___

_____________________________________________________________________。

(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。

① 次氯酸与 NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑

②少量CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO

③少量CO2通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

④ 硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO

⑤ 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O

答案　(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO

(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－

(3)①②④

二、判断微粒浓度比值的大小

2．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情

况(填“变大”“变小”或“不变”)。

(1)________；

(2)________；

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摘要：

第46讲　弱电解质的电离平衡[复习目标]　1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素1．弱电解质的电离平衡概...

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