2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第5章物质结构与性质　元素周期律第5章 第30讲　分子的性质　配合物与超分子

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第30 讲　分子的性质　配合物与超分子
[复习目标]　1.了解分子的性质。2.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。3.了解
配位键、超分子的含义。
考点一　分子的性质
1．分子的极性
类型 非极性分子 极性分子
形成原因 正电荷重心和负电荷重心重合的分子 正电荷重心和负电荷重心
不重合的分子
存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键
分子内原子排列 对称 不对称
2.分子极性与化学键、分子空间结构的关系
3．分子的手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样相似但不能重叠，互称为
对映异构体。对于仅通过单键连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均不相
同时，这个碳原子称为不对称碳原子，常根据有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子。
4．分子的溶解性
(1)“相似相溶”原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。
(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
(3)随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任
意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
1．以极性键结合起来的分子一定是极性分子(　　)
2．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　)
3． 为手性分子(　　)
4．非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)
5．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而
增大(　　)
6．BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×
一、分子的极性判断
1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
答案　B
解析　H2S、NH3和HCl 都是含极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；
CO2、CH4是只含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分
子。
2．下列分子中，属于极性分子的是________，属于非极性分子的是________。
①P4　② CO　③ C2H2　④ BF3　⑤ SO2　⑥ PCl3　⑦ SiF4　⑧ CH2Cl2
答案　②⑤⑥⑧　①③④⑦
分子极性的判断方法
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子。
(3)ABn(n≥2)型分子：
①根据分子结构判断
若分子是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
②利用孤电子对判断
若中心原子 A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断
中心原子 A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则
为极性分子。
二、物质溶解性判断
3．下列化学事实中，主要用“相似相溶”原理解释的有：__________(填序号)。
①O2、N2难溶于水，但 Cl2能溶于水
② 戊醇在水中溶解度较小，但戊醇与己烷互溶
③ 碘难溶于水，碘溶于酒精形成碘酒
④NaCl 能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成胶体
⑤NH3在水中的溶解度达到了 1∶700(体积比)
答案　②③④
4．乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。试解释
其原因是什么？预测乙醇与甲醚的熔 、沸点哪个高？
答案　乙醇能与水形成氢键，而甲醚不能。乙醇沸点高。
5．超临界 CO2萃取的应用范围十分广阔。在医药工业中，用于中草药有效成分的提取，热
敏性生物制品药物的精制；在食品工业中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工业中，用
于天然及合成香料的精制分离等。从结构的观点看，用超临界 CO2萃取的物质应该具有什么
特点？
答案　非极性分子或弱极性分子。
考点二　分子间作用力
1．范德华力、氢键的对比
范德华力 氢键
作用微粒 分子或原子(稀有气体分子)H与N、O、F等电负性很大
的原子
分类 分子内氢键和分子间氢键
特征 无方向性和饱和性 有饱和性和方向性
强度 共价键＞氢键＞范德华力
影响其强
度的因素
① 组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，范德华力越大；
② 分子的极性越大，范德华力越大
X—H…Y强弱与 X和Y的电
负性有关
对物质性 主要影响物理性质(如熔、沸点)
质的影响
2.氢键的表示方法(以HF 分子间氢键为例)
应用举例
已知邻羟基苯甲醛( )与对羟基苯甲醛( )的沸点相差很大，
其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：____________________
____________________________________________________。
答案　对羟基苯甲醛　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： ；对羟基苯甲醛形成分
子间氢键：
1．氢键是一种特殊的化学键(　　)
2．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而
增大(　　)
3．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键(　　)
4．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(　　)
5．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)
6．氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×
一、范德华力、氢键的存在
1．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品
库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　)
A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂 CCl4的沸点高于 CH4的沸点
答案　D
解析　液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性
质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中 Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥
发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大小无关，C项错误；由于 CCl4与CH4结构相似，
且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于 CH4，其沸点也高于 CH4的沸点，D项正确。
2．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(　　)
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的
水分子”，使冰面变滑
答案　A
解析　水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无
关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的 4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网
状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以 1个水分子与少于 4个
的水分子间形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，
“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产
生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。
3．画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　F—H…F，O—H…O，F—H…O，O—H…F
二、分子间作用力与分子性质原因分析
4．有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A( )的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B( )只
能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将 A和B进行分离，首先被蒸出的成分是____，
摘要：

第30讲　分子的性质　配合物与超分子[复习目标]　1.了解分子的性质。2.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。3.了解配位键、超分子的含义。考点一　分子的性质1．分子的极性类型非极性分子极性分...

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