2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第1章化学中常用的物理量——物质的量第1章 热点强化2　化学计算方法在热重分析中的应用

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热点强化 2化学计算方法在热重分析中的应用
(1) 设晶体为 1 mol 。
(2) 失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
热点
精讲
(4) 晶体中金属质量不减少，仍在 m(剩余 )中。
(5) 失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O) ，由 n(金属 )∶n(O) ，即可求
出失重后物质的化学式。
(3)计算每步的 m(剩余)，m剩余
m1 mol晶体质量×100%＝固体残留率。
1. 将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列
说法正确的是
A.FeSO4·7H2O晶体中有 4种不同结合力的水分子
B. 在100 ℃时， M的化学式为 FeSO4·6H2O
C. 在200 ℃时， N的化学式为 FeSO4·3H2O
D.380 ℃的P加热至 650 ℃的化学方程式为
√
热点
专练
2FeSO
4
=====
△Fe
2
O
3
＋SO
2
↑＋SO
3
↑
从图中可以看出， FeSO4·7H2O晶体受热后发生 4次分解反应，通常情况下，晶
体先分多次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。 FeSO4·7H2O晶体中，水分子
的结合力都是相同的， A不正确；
n(FeSO
4
·7H
2
O)＝8.34 g
278 g·mol
－
1
＝0.03 mol，则 100 ℃时，M的摩尔质量为 6.72 g
0.03 mol＝
224 g·mol
－
1
，化学式为 FeSO
4
·4H
2
O，B不正确；
380 ℃ 的 P加热至 650 ℃ 时，
在200 ℃时，N的摩尔质量为 5.10 g
0.03 mol＝170 g·mol
－
1
，化学式为 FeSO
4
·H
2
O，C不
正确；
产物 Q中n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶2.40 g－0.03 mol×56 g·mol－1
16 g·mol－1＝2∶3，即产物
为Fe2O3，所以反应的化学方程式为 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正确。
摘要：

热点强化2化学计算方法在热重分析中的应用(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。热点精讲(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守...

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