2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第1章化学中常用的物理量——物质的量第1章第2讲　物质的量浓度

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第2讲　物质的量浓度

[复习目标]　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质

的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一　物质的量浓度

1．物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B的物质的量，也称为 B

的物质的量浓度，

符号为 cB。

(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。

(3)常用单位：mol·L －

或mol·m－3，有时也用 mmol·L－1。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但

所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数

1．1 mol·L－1的NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol Na＋(　　)

2．从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1

(　　)

3．将 62 g Na2O溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　)

4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)

5．将 25 g CuSO4·5H2O晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(　　)

答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×

在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：

(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：

Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4，CuSO4·5H2O――→CuSO4。

(2)是否是溶液的体积。

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1．在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此氨水的物

质的量浓度为________ mol·L－1。

答案　

解析　n(NH3)＝ mol，

溶液体积为×10－3 L，

c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

2．将 25 g CuSO4·5H2O晶体溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_______

_。

答案　16%

3．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度

为c mol·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________________。

(4)用w表示该温度下 NaCl 的溶解度：______________________________________________。

答案　(1) mol·L－1

(2) mol·L－1　(3)×100%

(4) g

解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

(2)c＝＝ mol·L－1。

(3)w＝×100%＝×100%。

(4)＝，S＝ g。

二、溶液的稀释与混合

4．将 a mL 5 mol·L－1 NaCl 溶液稀释至 b mL，稀释后溶液中 Cl－的物质的量浓度为________。

答案　 mol·L－1

解析　将a mL 5 mol·L－1 NaCl 溶液稀释至 b mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量不变，故

稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则 Cl－的物质的量浓度为 mol·L－1。

5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后

溶液体积的变化，溶液中 SO 的物质的量浓度为________。

答案　0.4 mol·L－1

解析　200 mL 0.3 mol·L －1 K2SO4溶液中 SO 的物质的量为 0.2 L×0.3 mol·L －1＝0.06

mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 SO 的物质的量为 3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06

mol，故混合液中 SO 的物质的量为 0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积

的变化，混合后溶液的体积为 0.3 L，混合液中 SO 的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。

6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。

(2)各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)_______6.45 mol·L－1

(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(3)各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。

答案　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1

(2)＜　＞　(3)＞　＜

解析　(1)利用 c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L

－1。

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取 5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的

体积大于 10 mL，稀氨水的体积小于 10 mL，故有 c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L

－1。

(3)5 mL 硫酸和 5 mL 氨水的质量分别为 1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4

g，而 5 mL 水的质量约为 5 g ，故各取 5 mL 与等体积的水混合后， w(H2SO4)＞

49%，w(NH3)＜12.5%。

(1)溶液体积和溶剂体积关系

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计

算：

V＝。

②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。

②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中 V混＝。

③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

1．容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、

1 000 mL 等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转

180°→倒立。

2．配制过程及操作

以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

(1)配制 100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体，放入 200 mL 烧杯中，

再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制 1∶4的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的蒸馏水注入 100 mL

的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用

玻璃棒不停地搅拌。

1．用NaCl 固体配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容

量瓶(　　)

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