江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
2026-03-15
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2024—2025 学年第一学期高三年级第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分, 共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是
A．大力发展化石能源经济 B．积极鼓励植树造林
C．将二氧化碳转化为化工产品 D．养成低碳生活习惯
2．反应 CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO
=
CH3COO[Cu(NH3)3CO] 可用于除去 H2中的 CO。
下列说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形 B．CH3COOH 中既有离子键又有共价
键
C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为 10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu 元素的化合价为+1
3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A
． 用
装 置
① 分
离
Fe(OH)3胶体中的 NaCl
B．用装置②除去 SO2中的 SO3
C．用装置③制取 Cl2
D．用装置④蒸干 FeCl3溶液获得 FeCl3固体
4．铵明矾
[
NH ₄Al
(
SO ₄
)
₂⋅12 H₂O
]
是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A．第一电离能： I₁(N) < I₁(O) B．电负性：
x
(
O
)
<x
(
S
)
C．原子半径：
r
(
Al
)
<r
(
S
)
D．键角：
H2O<N H 4
+¿ ¿
阅读下列材料，完成 5~7 题：
氢元素及其化合物具有重要应用。H能形成 H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化
合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)
与足量 C(s)反应生成 1molH2(g)和1molCO(g)吸收 131.3kJ 的热量。H2在金属冶炼、新能源
开发、碳中和等方面具有重要应用，如
H CO3
-
在催化剂作用下与 H2反应可得到
H COO−
。
5．下列说法正确的是
A．H2O的VSEPR 模型为 V形
B．
H、
1
1H
1
2、H
1
3
互称为同位素
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在 H2分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：C(s) + H2O(g)
=
CO(g) +H2(g) ΔH=-131.3kJ·mol-1
B．电解水制氢的阳极反应：2H2O -2e-
=
H2↑ + 2OH-
C．
H CO3
-
催化加氢生成
H COO−
的反应：
H CO3
-
+ H2
H COO−
+ H2O
D．CaH2与水反应：CaH2 + 2H2O
=
Ca(OH)2 + H2↑
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系
的
是
A．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．H2具有还原性，可以与钠反应制备 NaH
C．NH3与水分子形成分子间氢键，NH3沸点较高
D．N2H4中的 N原子与 H+形成配位键，具有还原性
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)
B．S(s) SO2(g) H2SO4(aq)
C．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
D．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
9．化合物 Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z的说法不正确的是
催化剂
A．X中所有碳原子一定共面
B．1molY 最多与 2mol NaOH 发生反应
C．Z与足量 HBr 反应生成的有机化合物分子中存在 1个手性碳原子
D．X、Y、Z均能发生氧化、取代和还原反应
10．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂
电催化将 CO2转化为 CO 的部分机理如下所示。下列说法正确的是
A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程 CO2发生了氧化反应
C．甲、乙中的 C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附 CO2中带负电的部分
11．室温下，探究 0.1mol·L-1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化 H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观察
气泡产生情况
B Fe2+是否水解 向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察
溶液颜色变化
C Fe2+是否已变质 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，
观察溶液颜色变化
12．草酸亚铁（FeC2O4）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A．室温下，向 Na2C2O4溶液中加酸调节 pH=2 时溶液中存在：c(
C2O4
2 -
)>c(H2C2O4)
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+) + c(
NH4
+
) = 2c(
S O4
2 -
)+c(OH-)
C．室温时，反应 Fe2+ + H2C2O4
=
FeC2O4 ↓ + 2H+的平衡常数 K=40
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