江苏省扬州中学2025届高三上学期1月月考化学+答案
2026-03-15
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高三化学自主学习效果评估
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ag 108
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是
A．ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
B．红酒中添加微量 SO2，利用了 SO2的氧化性
C．利用 NH4H2PO4作灭火剂，是因为其分解且吸热，分解产物不支持燃烧
D．利用 Na+KCl K↑+NaCl 制取 K，该反应不能说明 Na 的金属性强于 K
2.通过 SiHCl3+H2Si+3HCl 可获取晶体硅。下列说法正确的是
A．Si 原子的结构示意图为 B．SiHCl3的电子式为
C．该反应属于置换反应 D．HCl 属于离子化合物
3．下列由废铁屑(除Fe 外还含少量 C、FeS 等杂质)制取 的原理与装置不能达
到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到 溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得
4 ．元素 C 、N 、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是
A ．原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) B ．酸性：H2CO3＜HNO3
C ．第一电离能：I(C)＜I(N)＜I(O) D ．沸点：NH3＜PH3
阅读下列资料，完成 5～7 题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，
试卷第 1页，共3页
*
次氯酸盐应用广泛。通过 KClO 溶液在碱性条件下与 Fe(NO3)3溶液反 制 高效水应 备 处
理 剂 K2FeO4 ，K2FeO4在 碱性 溶液 中 定； 通强 稳 过 KClO 溶 液 在 碱 性条 件下与尿素
［CO(NH2)2］水溶液制备 N2H4，N2H4(l)的标准燃烧热为 642kJ·mol-1 ，具有强还原
性，能与 KClO 剧烈反应生成 N2；通过 KClO 溶液与 Ag 反应可以回收光盘金属层中的
少量 Ag，其反应产物为 AgCl 、KOH 和 O2；通过 KClO 溶液在碱性条件下与 NiSO4反
应可制得电极材料 NiO(OH)。
5 ．下列说法正确的是
A ．32g N2H4中含 5mol σ 键 B ．基态 K+ 的核外三个电子能层均充满电子
C ．ClO3-与 ClO4-的键角相等 D ．N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体
6 ．下列化学反应表示正确的是
A ．KClO 溶液与 Ag 反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝ 4AgCl＋4KOH＋O2 ↑
B ．KClO 碱性溶液与 Fe(NO3)3溶液反应：
3ClO− +2Fe3+＋5H2O＝3Cl− +2FeO42−+10H+
C ．尿素与过量的 KClO 溶液反应：CO(NH2)2＋ClO−
= N 2H4＋Cl− + CO2↑
D ．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋ O2(g) ＝2 H2O(g)＋ N2(g) ΔH＝- 642 kJ·mol−1
7 ．下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A ．Ag 具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银
B ．NiSO4具有氧化性，可用于电极材料 NiO(OH)的制备
C ．N2H4中N原子能与水电离出来的 H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性
D ．K2FeO4中 FeO42−具有正四面体结构，K2FeO4具有强氧化性
8．通过如下反应可合成一种中间体：
苯甲醛 2-环己烯酮 中间体
下列说法正确的是
A ．2-环己烯酮中所有的原子可能共平面
B ．苯甲醛分子中所有碳原子杂化方式相同
C ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别中间体和 2-环己烯酮
D ．中间体与足量 H2 加成后所得分子中含有 4 个手性碳原子
9．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
试卷第 2页，共3页
*
A．NaCl(aq) Cl2(g) B．Cl2(g) HClO(aq)
C．FeI2(aq) FeCl3(aq) D．NaClO4(aq) HClO4(aq)
10．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池
工作时需用引燃剂引发 Fe 和 的反应，产生的热量会使 LiCl、KCl 熔化，电池开始工
作。电池放电后有 、Fe 和 生成。下列说法正确的是
A．该热电池常温下不能工作的原因是 LiCl、KCl 常温下不含离子
B．Fe 和KClO4反应后的产物可能是 KCl、FeCl3和O2
C．放电时 电极上所发生反应为
D．电路上每转移1mol 电子，消耗FeS2的物质的量为 0.25mol
11 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象结论
A将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液中，
溶液变黄色
H2O2的氧化性强于 Fe3+ 的氧化
性
B向 NaCl 、NaI
的混合稀溶液中滴 入 少 量 稀
AgNO3
溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，
持续煮沸。溶液先变成红褐色，后析出沉淀
Fe3+ 先水解得到 Fe(OH)3胶
体，后聚集成Fe(OH)3沉淀
D用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液
和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 HCl 为强电解质
12．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。
下列说法正确的是
试卷第 3页，共3页
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