化学试卷 （解析版）

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人大附中 2025 届高三 10 月检测练习
化学
说明：本试卷 19 道题，共 100 分；考试时间 90 分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将
条 形码贴在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C ：12 O ：16
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题所给出的四个选项中，只
有 一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A.
SO3
的 VSEPR 模型： B. 羟基的电子式：
C. S2-
的结构示意图： D. 原子核内有 8 个中子的碳原子： 1
4
6C
【答案】A
【解析】
【详解】A ．SO3
中心 S 原子的价层电子对数为 = 3 ，不含孤对电子，VSEPR 模型为平面三角形，故
A
错误；
B ．羟基是电中性微粒， 电子式为： ，故 B
正确；
C ．S 为 16 号元素， S2- 核外电子排布为 2 ，8 ，8 ，离子结构示意图为 ，故 C 正确；
D ．8 个中子的碳原子，质量数为 14 ，核素表示式为： 1
4
6C ，故 D 正确；
故选：A。
2. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A. 氨易液化便于存储，且液化时放热
B. NH3
分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. NH3 具有还原性，可以在 O2 中燃烧
D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
【答案】B
【解析】
第 1页/共 22 页
【详解】A ．氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故 A
正确；
B．NH3
分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，
故 B
错误；
C ．NH3
具有还原性，可以在 O2 中燃烧生成氮气和水，故 C 正确；
D ．与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故 D 正
确； 故选：B。
3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：F>O>N B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 热稳定性： H2O > H2S > SiH4 D. 酸性： HClO4 >H2SO3 >H2SiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A ．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N ，能用元素周期律解释，故
A 不符合题意；
B ．同主族从上到下金属性增强，金属性为 K＞Na＞Li,则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH ，能用元素周期律
解 释，故 B 不符合题意；
C ．非金属性为 O＞S＞Si,则热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 ，能用元素周期律解释，故 C 不符合题意；
D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4
>H2SO4＞H2SiO3 ，H2SO3 不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故 D 符合题
意； 故选：D。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH = 1 的溶液中： HCO3
- 、 K+ 、 Cl-
、 Na+
B. 无色溶液中： NH
+
4 、 K+
、 MnO4
- 、 NO3
-
C. 含有 SO
2
4- 的溶液中： NO3
- 、 OH-
、 Na+
、 Ba2+
D.
c
(
OH-)=10-2 mol L 的溶液中： Na+
、 CO
2
3-
、 Cl-
、 K+
【答案】D
【解析】
【详解】A ．pH= 1 表示溶液显强酸性， HCO3
-
不能大量共存，A 错误；
B ．溶液中 MnO4
-
呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B 错误；
第 2页/共 22 页
C ．含有 SO
2
4-
时， Ba2+
能与之反应生成白色沉淀，故Ba2+
不能大量共存，C 错误；
D ． c (OH-) = 10-2 mol·L-1 表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D
正确；
故选 D。
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向 NaOH 溶液中通入过量 SO2 ： OH- + SO2 = HSO3
-
B.
向 KI 溶液中通入少量 Cl2 ： 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
； I2 + I- ≈ I3
-
C. 向Ba (OH)2 溶液中滴加少量 NaHSO4
溶液： Ba2+ + OH-
+ H+ + SO
2
4- = BaSO4 ↓ +H 2O
D. 向Ca (OH)2 溶液中滴加过量 NaHCO3 溶液： 2H+ + CO
2
3- + 2OH- + Ca 2+ = CaCO3 ↓ +2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A ．向 NaOH 溶液中通入过量 SO2
生成亚硫酸氢钠，离子方程式为 OH- + SO2 = HSO3
- ，A
正
确； B ．向 KI 溶液中通入少量 Cl2 ，氯气置换出单质碘，单质碘与碘离子反应生成碘三离子，离子方程
式为
2I-
+ Cl2 = 2Cl- + I2 ； I2 + I- ≈ I3
- ，B 正确；
C ．向 Ba (OH)2
溶液中滴加少量 NaHSO4
溶液，少量定为一，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式
为
Ba2+ + OH-
+ H+ + SO
2
4- = BaSO4 ↓ +H 2O ，C 正确；
D ．碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为 2 HCO3
- +2OH−+Ca2+=CaCO3 ↓+ CO
2
3- +2H2O ，D 错误；
故选 D。
6.
已知 NA
是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下， 22.4LN2 中含有 7NA 个中子
B.
60g 富勒烯(C60)中含有 NA 个碳原子
C. 1mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+
转移的电子数为 6NA
D. 密闭容器中， 2mol SO2
和1mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
第 3页/共 22 页
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4LN2
物质的量为 1mol，一个 N 原子中含有 7 个中子，即标准状况
下，22.4LN2
第 3页/共 22 页
中含有 14NA 个中子，故 A 错误；
B C60 分子是由 C 原子构成， 60g 富勒烯(C60)中含有 × NA = 5NA 哥 C 原子，故 B 错误；
C ． K2 Cr2O7 中 Cr
为+6 价， 1mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+
转移的电子数为 6NA ，故 C
正确；
D ．密闭容器中， SO2
与 O2 催化反应方程式为：2SO2 2SO3 由于反应可逆，
因
此2mol SO2 和1mol O2
催化反应后分子总数大于 2NA ，故 D 错
误； 故选 C。
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 增大的是
A. 向酸性 KMnO4 溶液中加入 FeSO4
溶液，紫色褪去
B.
向 NaHSO3 溶液中加入 Ba(OH)2
溶液，产生白色沉淀
C. 向 BaCl2
溶液中先通入 SO2 ，后通入 O2 ，产生白色沉淀
D.
向饱和 NaCl
溶液中先通入 NH3 ，后通入 CO2 ，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A ．向酸性 KMnO4
溶液中加入 FeSO4 溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程
式： MnO4
-
+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2 O ，pH 增大，故 A 正确；
B ．向 NaHSO3 溶液中加入 Ba(OH)2
溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故 B
错 误；
C ．向 BaCl2 溶液中先通入 SO2 ，后通入 O2 ，产生白色沉淀，反应过程中 H+增多，pH 减小，故 C 错
误；
D ．向饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3 ，后通入 CO2 ，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原
反 应，故 D 错误；
答案选 A。
8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
第 4页/共 22 页
催
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