2022年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce

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一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是

A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素

【答案】D

【解析】

【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；

B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；

C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；

D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意；

答案选 D。

2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是

A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形

C. 中 O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；

B．中氧原子的成键电子对是 2，孤电子对是 2，根据价层电子对为 4，根据价层电子对互斥理论，其

空间构型为 V形，B错误；

C．中 H显+1 价，根据正负化合价为 0，可计算出 O的化合价为-1，C正确；

D．中 O和H之间是共价键，D错误；

故选 C。

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3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A. 半径大小： B. 电负性大小：

C. 电离能大小： D. 碱性强弱：

【答案】A

【解析】

【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故 A正确；

B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故 B错误；

C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为

，故 C错误；

D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故 D错

误；

故选 A。

4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液

C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥 pH 试纸检验水溶液的酸性

【答案】C

【解析】

【详解】A．60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可

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以制取气体，A正确；

B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；

C．SO2不会与饱和 NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；

D．水溶液显酸性，可用干燥的 pH 试纸检验其酸性，D正确；

答案选 C。

5. 下列说法正确的是

A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为

B. 、都是由极性键构成的非极性分子

C. 锗原子( )基态核外电子排布式为

D. ⅣA 族元素单质的晶体类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为 109°28′，故 A错误；

B．的化学键为 Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键

为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故 B正确；

C．锗原子( )基态核外电子排布式为[Ar] ，故 C错误；

D．Ⅳ A 族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故 D错误；

故选 B。

6. 周期表中Ⅳ A 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；

Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 (在水中完

全电离为和 )；1885 年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；

下列化学反应表示正确的是

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A. 与 HF 溶液反应：

B. 高温下还原：

C. 铅蓄电池放电时

的

正极反应：

D. 甲烷的燃烧：

【答案】A

【解析】

【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为

，故 A正确；

B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则

反应的总方程式为，故 B错误；

C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应

生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故 C错误；

D．由题意可知，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为 890.3kJ，反应的热化学方程式为

，故 D错误；

故选 A。

7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电

池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应

关系的是

A. 石墨能导电，可用作润滑剂

B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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【答案】C

【解析】

【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故 A错误

B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故 B错误；

C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故 C正确；

D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故

D错误；

故选 C。

8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为

B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和

C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产

D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

【答案】A

【解析】

【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为 NH3，比如大气固氮是将N2会转化为

NO，A错误；

B．侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；

C．工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为 4NH3+5O2

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；

D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态

的

氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循

环”，D正确；

故选 A。

9. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z 的反应机理如下：

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摘要：

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质...

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