2022年高考化学试卷（全国甲卷）（解析卷）

2025-05-06 0 0 2.32MB 21 页 10玖币

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质

C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

【答案】D

【解析】

【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混

合使用，A错误；

B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、

氮氧化物等，B错误；

C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，

蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液

滴，形成 “云雾”效果，D正确；

答案选 D。

2. 辅酶具有预防动脉硬化

的

功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是

A. 分子式为 B. 分子中含有 14 个甲基

C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A错误；

B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10 个重复基团的最后一个连接 H原子的碳是甲基，

故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基，B正确；

C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两

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个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；

D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；

答案选 B。

3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH

C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO

D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO

=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或NO2，反应

的离子方程式为 4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；

B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水中电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较

弱，生成的 Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

，B错误；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量

的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO

+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；

D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合，Ba(OH)2电离出的 OH-与NH4HSO4

电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的 Ba2+与NH4HSO4电离出的 SO 反应生成 BaSO4沉淀，反应的

离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D正确；

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故答案选 D。

4. 一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池放

电时，下列叙述错误的是

A. Ⅱ 区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移

B. Ⅰ 区的 SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移

C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e-+4OH-

=Zn(OH) ，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于

两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此

可以得到Ⅰ区消耗H+，生成 Mn2+，Ⅱ区的 K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的 SO 向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成

Zn(OH) ，Ⅱ区的 SO 向Ⅲ区移动或Ⅲ区的 K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。

【详解】A．根据分析，Ⅱ区的 K+只能向Ⅰ区移动，A错误；

B．根据分析，Ⅰ区的 SO 向Ⅱ区移动，B正确；

C．MnO2电极的电极反应式为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；

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D．电池的总反应为 Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O，D正确；

故答案选 A。

5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃，下，氢气中质子的数目为

B. 溶液中，的数目为

C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

【答案】C

【解析】

【详解】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A错误；

B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B错

误；

C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol 苯甲酸燃烧生成

7molCO2，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C正确；

D．电解熔融 CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为 Cu

的质量，6.4gCu 的物质的量为 0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol，数目

为0.2NA，故 D错误；

答案选 C。

6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与X、Y、Z位于

不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 非金属性： B. 单质的熔点：

C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性：

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【答案】D

【解析】

【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则 Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电

子数为4，则 Y为Si 元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于 Y，则 X为Al 元素，Q、X、Y、Z的最外层

电子数之和为 19，则 Q、Z的最外层电子数之和为 19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为 7，若Q的

最外层电子数为7，为 F元素，Z的最外层电子数为5，为 P元素，若Q的最外层电子数为6，为 O元素，

则Z的最外层电子数为6，为 S元素，若Q的最外层电子数为5，为 N元素，Z的最外层电子数为7，为 Cl

元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl 或S或P，据此分析解题。

【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依

次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；

B．由分析可知，X为Al 属于金属晶体，Y为Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即

Y>X，B错误；

C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知 Q为N或O或F，其简单氢化物为 H2O或NH3或HF，Z为Cl

或S或P，其简单氢化物为 HCl 或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z，C错误；

D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于 Si，因此最高价含氧

酸酸性：Z>Y，D正确；

故答案为：D。

7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

项

实验目的实验及现象结论

比较和

的水解常数

分别测浓度均为的

和溶液

的，后者大于前者

B检验铁锈中是否含有将铁锈溶于浓盐酸，滴入铁锈中含有二价铁

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摘要：

一、选择题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，...

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