2022年高考化学试卷（全国乙卷）（解析卷）

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2022 年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)
化学
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是
铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选 B。
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用
的
反应如下：
下列叙述正确的是
A. 化合物 1分子中的所有原子共平面 B. 化合物 1与乙醇互为同系物
C. 化合物 2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物 2可以发生开环聚合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物 1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用 sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平
面，A错误；
B．结构相似，分子上相差 n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物 1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属
于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物 2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
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D．化合物 2分子可发生开环聚合形成高分子化合物 ，D正确；
答案选 D。
3. 某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进行如下实验：
① 溶于水，得到无色透明溶液
② 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③ 取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 Na2S2O3,发生反应 S2O
+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在 Na2SO4，不能确定是否有 Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化
硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被 Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选 A。
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶
液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
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的悬浊液
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶
液
溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚
是
可逆反
应
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉 KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选 C。
5. 化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数
依次增加，且加和为 21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
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A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物酸性：
C. 阶段热分解失去 4个
D. 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子
序数依次增加，且加和为 21。该化合物的热重曲线如图所示，在 200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，
则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则 Y为N，原子序
数依次增加，且加和为 21，则 X为B。
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故 A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜
Y(HNO3)，故 B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
失去 4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去 4个
H2O，故 C错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物 X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系
式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物 B2O3质量分数为
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，说明假设正确，故 D正确。
综上所述，答案
为
D。
6. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电
电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子 和空穴 ，驱动阴极反应 和
阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是
A. 充电时，电池的总反应
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li+）和阳极反应
（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为 Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属 Li 电极为阴极，光催化
电极为阳极；则放电时金属 Li 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。
【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极
反应和阳极反应，充电时电池的总反应为 Li2O2=2Li+O2，A正确；
B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率
与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；
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摘要：

2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有...

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