2023年高考化学试卷（全国甲卷）（解析卷）

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2023 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)

可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。(化学部分为第 7～13 题)

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C. SO2可用于丝织品漂白

是

由于其能氧化丝织品中有色成分

D. 维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

【答案】B

【解析】

【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸

性，A说法不正确；

B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效

应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；

C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；

D．维生素 C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防

止水果被氧化，D说法不正确；

综上所述，本题选 B。

2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面

C. 含有 2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应

【答案】B

【解析】

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【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；

B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香

蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；

C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有 2种含氧官能团，C说法正确；

D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；

综上所述，本题选 B。

3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

① 天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】

【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子

依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏

斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用

提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒

精灯，因此本题选 D。

4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 异丁烷分子中共价键的数目为

B. 标准状况下，中电子的数目为

C. 的溶液中的数目为

D. 的溶液中的数目为

【答案】A

【解析】

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【详解】 A．异丁烷的结构式为， 1mol 异丁烷分子含有 13NA共价键，所以

0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A正确；

B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；

C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为 c(H+)=0.01mol/L ，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为

0.01NA，C错误；

D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中 CO 会发生水解，所以 1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中 CO

的数目小于 1.0NA，D错误；

故选A。

5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y的最外层电子数与其

K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：

C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序

数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其 K层电子数相等，又因为 Y的原子序数大于氧的，

则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以 Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为 19，则Z的最外层

电子数为6，Z为S，据此解答。

【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为 W＞X，A错误；

B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为 H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为 H2S，没有氢键，所以

简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；

C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；

D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；

故选C。

6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙

醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

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A. 析氢反应发生在电极上

B. 从电极迁移到电极

C. 阴极发生的反应有：

D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的 IrOx-Ti 电极为电解池的阳极，水在阳极失去

电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二

氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H+

+12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进

入阴极室。

【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误；

B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误；

C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，

电极反应式有2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故C正确；

D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式

为

2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移 1mol

电子，生成 0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误；

答案选 C。

7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(

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；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A. 由点可求得

B. 时的溶解度为

C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离

D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时 pH=2，pOH=12，则= =

=，故A错误；

B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则= = = ，

时的溶解度为 =10-3 ，故B错误；

C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀和

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摘要：

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A...

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