2011年高考化学试卷（大纲卷，全国Ⅱ卷）（解析卷）

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2011 年全国统一高考化学试卷（大纲卷）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小

　　到大排列正确的是（）

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液 pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸

＞苯酚＞乙醇．

【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，

说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通

入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的

酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液 pH 由小到大排列正确的是①③②

④；

故选：D。

【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，

题目较简单．

2 　　．下列叙述错误的是（）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；

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B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

C．苯和溴苯的密度不同；

D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．

【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，

可鉴别，故 A正确；

B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性

高锰酸钾褪色，可鉴别，故 B正确；

C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故 C正确；

D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故 D错误。

故选：D。

【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，

易错点为 D，注意二者的官能团的种类和性质．

3．在容积可变的密闭容器中，2mol　N2和8mol　H2在一定条件下发生反应，达到

平衡时，H2的转化率为 25% 　　，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）

A．5% B．10% C．15% D．20%

【专题】51E：化学平衡专题．

【分析】容积可变的密闭容器中，发生 N2+3H22NH3，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　开始 2　　　8　　　　　　　　　　　　　　0

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　转化　　　2　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　平衡（2﹣　）6　　　　　　　　　　　　　

根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．

【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为 25%，则转化的氢气的物质的量为

8mol×25%=2mol，则

容积可变的密闭容器中，发生 N2+3H22NH3，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　开始 2　　　8　　　　　　　　　　　　　　0

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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　转化　　　2　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　平衡（2﹣　）6　　　　　　　　　　　　　

则平衡时的氮气的体积分数为 ×100%≈15%，

故选：C。

【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积

之比的关系即可解答，题目难度不大．

4．室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的NaOH 溶液和 c2、V2的CH3COOH 溶

　　液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若 PH＞7时，则一定是 c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1

D．若 V1=V2、c1=c2，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混

合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；

C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过

量；

D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋

酸分子浓度与钠离子浓度的关系。

【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混

合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当 PH＞7时，则

一定是 c1v1≥c2v2，故 A选；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）

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+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故 B不选；

C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该

稍微过量，所以当 pH=7 时，若 v1=v2，则一定是 c2＞c1，故 C不选；

D、如果 V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应

生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）

+c（CH3COOH）=c（Na+），故 D不选；

故选：A。

【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守

恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点。

5．用石墨做电极电解 CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始

　　状态，应向溶液中加入适量的（）

A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O

【专题】51I：电化学专题．

【分析】用铂电极电解 CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，

然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；

【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力

大于 SO42﹣　离子的放电能力，所以 OH﹣离子放电生成氧气；

溶液中存在的阳离子是 Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于 H+离子的放电能力，

所以 Cu2+离子放电生成 Cu；

溶液变成硫酸溶液；

电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O 2　Cu+O2　↑+2H2SO4，

所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和

氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，

故选：C。

【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析

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摘要：

2011年全国统一高考化学试卷（大纲卷）参考答案与试题解析　一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小　　到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的...

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