2010年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

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2010 Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3 　　分）下列判断错误的是（）

A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在

元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．

【分析】A、从晶体的类型比较；

B、从是否含有氢键的角度比较；

C、从非金属性强弱的角度比较；

D、从金属性强弱的角度比较；

【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般

来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故

有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故 A正确；

B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者

的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为 AsH3＞PH3，故

顺序为 NH3＞AsH3＞PH3，故 B错误；

C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由

于非金属性 Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故 C正确；

D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于

金属性 Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：

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NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故 D正确。

故选：B。

【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，

本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类

型的判断．

2．（3 　　分）下列叙述正确的是（）

A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2

B．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C．将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀

D．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu

【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质．

【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素．

【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；

B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；

C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；

D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．

【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故 A错误；

B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故 B正确；

C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将 SO2通入 BaCl2溶液不会生成 BaSO3沉淀，故 C

错误；

D、将 NH3通入热的 CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气

可和氧化铜反应生成铜，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳

酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意

D选项为易错点．

3．（3 　　分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

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A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑

D．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；

B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；

C、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．

【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A错误；

B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故 B错误；

C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故 C错

误；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即 2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+，故 D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守

恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．

4．（3 　　分）下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pH=b，则 a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH

＜7

C．常温下，1.0×10 3﹣mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10 8﹣mol/L 盐酸 pH=8.0

D．若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶

液的 pH=11

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【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的 pH；

B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的 pH；

C、根据常温下酸溶液的 pH 一定小于 7来分析；

D、根据酸碱混合及溶液的 pH=7 来分析 NaOH 溶液的 pH。

【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，

则pH 变大，即 b＞a，故 A错误；

B、在氨水中存在电离平衡，当加入 NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度

减小，由酚酞的变色范围 8.2～10 可知，此时溶液的 pH 可能小于 8.2，不一

定小于 7，故 B错误；

C、因常温下，中性溶液的 pH=7，则酸的 pH 一定小于 7，即盐酸溶液的 pH 不

会为 8，故 C错误；

D、因酸碱混合后 pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为 c，则 1×0.1mol/

L=100×c，c=0.001mol/L，则 NaOH 溶液的 PH=11，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了电离平衡及pH 的有关计算，学生应注意酸的溶液的 pH 在

常温下一定小于 7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即

可。

5．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机

光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构

成，电池中发生的反应为：

TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）

TiO2/S →﹡TiO2/S++e﹣

I3﹣+2e﹣→3I﹣

2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣

　　下列关于该电池叙述错误的是（）

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2010Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析　一、选择题1．（3　　分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角...

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