2010年高考化学试卷（广东）（解析卷）

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2010 年广东省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、解答题（共 6小题，满分 24 分）

1．（4分）（2010• 　　广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3

﹣

C．K+、Na+、NO3

﹣、MnO4

﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、

能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．

【解答】解：A、因 Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，

故A错误；

B、因 Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3

﹣能发生相互促进水解的反应，

H+、HCO3

﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故 B错误；

C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能

相互促进水解，则能大量共存，故 C正确；

D、因 Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或 HCO3

﹣离子气体，

Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故 D错误；

故选：C．

【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化

还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．

2．（4分）（2010•广东）设 NA 　　为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．16gCH4中含 4NA 个C H﹣ 键

B．1mol．L1﹣NaCl 溶液含有 NA 个Na+

C．1molCu 和足量稀硝酸反应产生个 NA 个NO 分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有 NA 个CO2分子

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质的物质的量再结合有关物

质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题．

【解答】解：A、依据碳原子的成键特点，甲烷分子中有四个碳氢键，且 n= =

=1mol，N=nNA=NA，故 A对；

B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，故 B错；

C、根据电子守恒计算，1molCu 失2mole﹣，HNO3还原为 NO，只生成 molNO，因此不

应产生 NA 个NO 分子，故 C错；

D、忽视了 22.4L/mol 的使用条件，注意该题是常温常压，22.4LCO2不是 1mol，故 D错；

故选：A．

【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，忽视外界条件的限制，如：清楚外

界条件，才能准确推断制定物质的物质的量．看到常温常压，就认为无法确定某物质的物

质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响．

3．（4分）（2010•广东）在 298K、100kPa 时，已知：

2H2O（g ═）2H2（g）+O2（g）△H1

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H2（g）+Cl2（g ═）2HCl（g）△H2　

2Cl2（g）+2H2O（g ═）4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2　　间的关系正确的是（）

A．△H3= H△1+2 H△2B．△H3= H△1+ H△2C．△H3= H△12 H﹣ △ 2D．△H3= H△1H﹣△ 2

【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）

可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．

【解答】解：① 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；

H②2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2　；

2Cl③2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

则反应③= +2×① ②，

由盖斯定律可知，

H△3= H△1+2 H△2，

故选：A．

【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和

反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

4．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．

　　下列判断正确的是（）

A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

C．金属性：甲＞丙 D．最外层电子数：甲＞乙

【分析】根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、

金属性等问题．

【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙

＞丁＞戊，故 A错误；

B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的

最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故 B正确；

C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故 C错

误；

D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则

有甲＜乙，故 D错误．

故选 B．

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律

的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．

5．（4分）（2010• 　　广东）下列说法正确的是（）

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

【分析】乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最

终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高

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摘要：

2010年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析　一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•　　广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生...

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