2025届重庆康德三诊化学+答案

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第三次联合诊断检测（化学）第 1页共8页

2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试

高三第三次联合诊断检测化学

化学测试卷共 4页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Br 80 Sn 119 Cs 133

一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子

C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料

2．在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]。下列有关该

晶体的说法错误的是

A．该晶体的熔点很低 B．溶于水后溶液呈酸性

C．可以用焰色试验检验其中所含的 K元素 D．所含的金属元素中 Cs 的金属性最强

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．AlCl3溶液中：Na＋、K＋、I－、HS－ B．H2SO4溶液中：Na＋、Fe3＋、CH3COO－、SO2－

C．Na2SO3溶液中：K＋、S2－、Cl－、NO－

3 D．饱和食盐水中：H＋、Ba2＋、MnO－

4、NO－

4． ClO2是高效消毒剂，制备它的一种方法为 ClO－

3＋FeS2＋H＋

→ClO2↑＋Fe3＋

＋SO2－

4＋H2O（未配平），关于该反应所

涉及元素及化合物的说法错误的是

A．离子半径：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) B．键角：ClO－

3＞SO2－

C．电负性：χ(H)＞χ(Fe) D．第一电离能：I1(O)＞I1(S)

5．下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A B C D

制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

检验 1 氯丁烷中氯元素

检验乙炔的还原性除去 CO2中的 HCl 气体

6．有机物 X是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．X不存在顺反异构体

B．X分子中的碳原子不可能全部共平面

C．1mol X 最多与 2mol NaOH 反应

D．X与足量 H2发生加成反应所得物质的分子中含 3个手性碳原子

7． X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，

W原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A．W元素形成化合物时没有正价

B．单质 M2的氧化性强于 W2的氧化性

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸

D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z

＋

－

W W

1 氯丁烷

COOH

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8．根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是

选项

实验操作实验现象结论

A 将铜丝插入 FeCl3溶液中铜丝溶解，溶液变蓝

金属性：Cu＞Fe

向含有 0.1mol/L NaCl 和0.1mol/L KI 的

混合溶液中滴加 AgNO3溶液

先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C 向Fe(NO3)2溶液中先滴加稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液

溶液变红色 Fe(NO3)2溶液已变质

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，

冷却后再加入少量碘水

溶液变蓝淀粉未水解

9．黄铁矿（含 FeS2）的转化如下图所示。下列说法正确的是

A．a具有永久漂白性

B．b能与 Al2O3发生铝热反应

C．c与BaCl2溶液不反应

D．铁与不同浓度的 d溶液反应的产物可能不同

10．以 CO2为原料合成 CH3OH 的相关反应为：

①CO2(g)＋H2(g)



CO(g)＋H2O(g) △H＝＋42 kJ·mol－1，

②CO(g)＋2H2(g)



CH3OH(g) △H＝－88 kJ·mol－1。

部分键能数据如右表所示，则 H－H共价键的键能是

A．428 kJ·mol－1 B．442 kJ·mol－1 C．436 kJ·mol－1 D．416 kJ·mol－1

11．工业上以 NaClO4为原料电解制备 HClO4的装置如图所示。下列说法错误的是

A．a为光伏电池的正极

B．左侧电极上的电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

C．c处得到的是 HClO4溶液，d处得到较浓的 NaOH 溶液

D．若电解得到 1mol HClO4，理论上产生气体 Y的质量为 8 g

12．一种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的晶体结构如图 1所示，其晶胞如图 2中虚线部分所示，晶胞边长为 a pm，

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该物质的化学式为 CsSnBr6

B．与 Cs 等距且紧邻的 Br 有8个

C．Cs 与Sn 之间的最近距离为

D．该晶体的密度为

4.92

N a



g·cm－3

13．Ni2＋在不同 pH 的Na2CO3溶液中可能生成 Ni(OH)2和NiCO3两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。

已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝5.48×10－16，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。

下列说法错误的是

A．a点溶液中：c(CO2－

3)＝c(OH－)

B．一定条件下，NiCO3(s)可以转化为 Ni(OH)2(s)

C．b点溶液中：c(CO2－

3)×c(Ni2＋)＜1.42×10－7

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－

3)＋2c(HCO－

3)＋2c(H2CO3)

共价键 C＝O

C－H

C－O

O－H

键能/kJ·mol－

803 414 326 464

98.3% H2SO4

V2O5 空气

400

～

500

℃

磁性金属

氧化物 b

非金属

氧化物 a

黄铁矿空气

煅烧

非金属

氧化物 c

含氧酸 d

a b

c d

e 离子交换膜稀NaOH 溶液

图

Sn(位于 Br 形

成的每个正八

面体的体心)

-2

-4

-6

-8

-10

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