重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（二）化学答案

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化学参考答案·第 1页（共 6页）

化学参考答案

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分。

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 C B D A B B A

题号 8 9 10 11 12 13 14

答案 C D C B D C D

【解析】

1．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，A正确。胶体的分散质粒子直径为 1~100nm，纳米量

子点可能属于这一范围，B正确。C10 和C14 属于同素异形体，C错误。CO2液化过程中不

发生化学反应，共价键不会被破坏，D正确。

2．SO3标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误。SO2与O2的反应为可逆反应，

无法完全反应生成 0.2mol SO3，充分反应后混合物的分子数大于 0.2NA，B正确。H2O2和

KMnO4分解生成 1mol O2分别转移电子 2mol 和4mol，C错误。28g 乙烯含有共价单键

4NA，28g 丙烯含有共价单键 A

3N，D错误。

3．BF3采用 sp2杂化，键角 120°，其他三种物质均为 sp3杂化，由于孤电子对排斥力大，键角

大小应为 CH4>NH3>H2O，A错误。第一电离能 P>S，B错误。SiO2的熔点高于 NaCl，C

错误。D中HClO4是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，根据掌握的 Ca(ClO)2与CO2

制取 HClO 的反应可知，H2CO3酸性强于 HClO，D正确。

4．该物质为 2−乙基−1，3−丁二烯，A正确。球棍模型不显示孤电子对，B错误。一元酸只有

一个与 O相连的 H，C错误。S与S之间为单键，D错误。

5．pH=0 为酸性条件， 2

SO会分解，A错误。该溶液可能为酸性也可能为碱性，在碱性条件

下，四种离子可大量共存，B正确。ClO−会与 SO2发生氧化还原反应，C错误。滴加甲基

橙显红色的溶液为酸性， 3

NO在酸性条件下会与 Fe2+发生氧化还原反应，D错误。

6．若反应，会有蓝色沉淀出现，否则无，A正确。止水夹 A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导

入NaOH 溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应

该是，打开左侧止水夹 A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹 A、将生成的硫

酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，B错误。在 HCl 气流中制取

MgCl2，C正确。分水器可分离出水，使反应正向进行，D正确。

化学参考答案·第 2页（共 6页）

7．Fe 过量，反应生成亚铁离子，A正确。Fe3+应只起到催化作用，B错误。OH−会与 4



反

应，C错误。方程式中电荷不守恒，D错误。

8．X、Y、Z、W分别为 H、O、Na、P，电负性 O>P，A正确。简单离子半径 P3−大于 Na+，

B正确。H、O形成的化合物有 H2O和H2O2，H2O中无非极性键，C错误。Na2HPO3中P

的杂化方式为 sp3，D正确。

9．分子式为 C11H12O5，A正确。由于单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确。

该物质有碳碳双键、羧基、醚键、酚羟基，故可以发生加成、取代、酯化、加聚、显色反

应，C正确。1mol 该物质可与 1mol Br2发生反应，D错误。

10．向少量 FeS 悬浊液中加入足量饱和 MnCl2溶液，因为 Mn2+过量，也可以与悬浊液中的 S2−

反应生成 MnS，MnS 沉淀不是由 FeS 转化的，不能证明 Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，A错误。现

象一栏在加入铁粉后，无明显变化错误，B错误。紫红色为 I2单质溶解在苯中，C正确。

Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应产生 S、SO2和H2O，可利用产生黄色沉淀时间比较反应

速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，

D错误。

11．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，A正确。根据反应历程 CO2通过与 C2H6脱氢产

生的 H2反应而实现 C2H6的转化，B错误。反应过程中有 H2、C2H4、CO 等生成，既有极

性键又有非极性键，C正确。H2O作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平衡，从

而影响反应速率，D正确。

12．根据物质转化易得 A正确。根据化合价分析，B正确。b中消耗 1mol Na，转移 1mol 电

子，铅蓄电池有 0.5mol PbSO4转化为 Pb，减重 48g，C正确。b中添加剂可实现催化正极

反应及防止负极腐蚀的双功能，D错误。

13．A2−水解程度大，因此 Na2A溶液中水的电离程度大，A正确。酸式盐的酸碱性由电离

程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，HA−的电离常数为 10−4.7，水解常数

为12.8

1.2

0



电离常数，因此电离程度>水解程度，所以 2

(HA ) (A ) (H A)ccc



 ，

B正确。等物质的量 NaHA、Na2A溶于水中，若 2

(HA ) (A )cc



，根据 Ka2 计算得 pH=4.7，

但HA−的电离常数为 10−4.7 ，A2− 的水解常数为

9.3

4.7

10 10



<HA−的电离常数，因此

(HA ) (A )cc



，pH≠4.7，C错误。向 H2A溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9，根据 Ka2

计算可得，此时 2

(A ) (HA )cc



，D正确。

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化学参考答案·第1页（共6页）化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分。题号1234567答案CBDABBA题号891011121314答案CDCBDCD【解析】1．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，A正确。胶体的分散质粒子直径为1~100nm，纳米量子点可能属于这一范围，B正确。C10和C14属于同素异形体，C错误。CO2液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，D正确。2．SO3标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误。SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全反应生成0.2molSO3，充分反应后混合物的分子数大于0.2NA，B正确。H2O2和KMnO4分解生成1molO2...

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