专题10 水溶液中的离子反应与平衡-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）
2025-05-06
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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 10 水溶液中的离子反应与平衡
〖2023 年高考真题〗
考点一 电离平衡
1．（2023·浙江卷）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验 I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验 I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验 I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
【答案】D
【详解】A． 溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验 I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故 A错误；
B．实验 I中 时，溶质是 、 且两者物质的量浓度相等，
，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在
，故 B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而 过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
完全消耗后， 再和 发生反应，故 C错误；
D．实验Ⅱ中 时，溶液中的钙离子浓度为
，溶液中
，故 D正确。
综上所述，答案为 D。
考点二 盐类的水解
2．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
【答案】B
【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪
酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大 Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；
故选 B。
考点三 沉淀溶解平衡
3．（2023·全国甲卷）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图(
； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 点可求得
B． 时 的溶解度为
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
【答案】C
【详解】A．由点 a(2，2.5)可知，此时 pH=2，pOH=12，则 = = =
，故 A错误；
B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则 = = = ，
时 的溶解度为 =10-3 ，故 B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀 和
，故 C正确；
D．由图可知， 沉淀完全时， ，pM 5，此时 pH 约为 4.7，在此 pH 下 刚开
始沉淀的浓度为 ，而题中 >，则 会同时沉淀，故 D错
误；
答案选 C。
4．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成 Ag2CrO4沉淀，也能生成 AgCl 沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO 的平衡常数 K=107.9
D．向 NaCl、Na2CrO4均为 0.1mol·L-1 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生 Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到 Ag2CrO4的溶度积 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO )=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到 AgCl 的溶度积 Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。
【详解】A．假设 a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵 Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-
17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积 Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp 为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得 K=
= = = =1×107.9，C正确；
D．向 NaCl、Na2CrO4均为 0.1mol·L-1 的混合溶液中滴加 AgNO3，开始沉淀时所需要的 c(Ag+)分别为 10-8.8 和
10-5.35，说明此时沉淀 Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是 AgCl，D错误；
故答案选 C。
5．（2023·新课标卷）向 饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应
和 ， 与
的关系如下图所示(其中 M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A．曲线 I可视为 溶解度随浓度变化曲线
B． 的溶度积常数
C．反应 的平衡常数 K的值为
D． 时，溶液中
【答案】A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，
氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲
线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时 AgCl(s) +2NH3
(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故 A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L 时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为 10-2.35×10-
7.40=10-9.75，故 B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 10-2.35mol/L 和
10-5.16mol/L，则 的平衡常数 K=
= = ，故 C正确；
D．由分析可知，曲线 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度
对数变化的曲线，则 时，溶液中 ，故 D正
确；
故选 A。
6．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持 H2S饱和，即，通过调节 pH 使和
形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，单位为
。已知 ，下列说法正确的是
A．B．③为 与 的关系曲线
C．D．
【答案】D
【分析】已知 H2S饱和溶液中随着 pH 的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，
则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着 pH 增大而减小，且相同 pH 相同时，HS-浓度大于 S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，
则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且 即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-
lg(Cd2+)随着 pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+、②代表 Ni2+、③代表
S2-，④代表 HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表 Cd2+、③代表 S2-，由图示曲线①③交点可知，此时
c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；
B．由分析可知，③为 与 的关系曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线④代表 HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时 c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-
摘要：
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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题10水溶液中的离子反应与平衡〖2023年高考真题〗考点一电离平衡1．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中【答案】D【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B．实验I中时，...
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