2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第2章元素与物质世界第2章第8讲　氧化还原反应方程式的书写与配平

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第8讲　氧化还原反应方程式的书写与配平

[复习目标]　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方

程式。

考点一　氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

1．正向配平

(1)______HCl(浓)＋______MnO2=====______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O

(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O

(4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O

答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4　

(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8

2．逆向配平

(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O

(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑

答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5

3．含有未知数的配平

(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S

(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O

答案　(1)　2　(－1)　1　1

(2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1)

4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑ ＋ ______CO2↑ ＋

______KHSO4＋______H2O

(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋

______CO2↑＋______H2O

答案　(1)2　1　2　2　2　2　2

(2)5　12　18　6　12　10　33

5．缺项配平

(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O

(2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。

请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋=====AlN＋

(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋

无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____

答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5

(2)2　5　6H＋　2　5　8

(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO

(4)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O

解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN 为还原产物，

CO 为氧化产物。

“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸 (H＋)或碱

(OH－)，其配平流程为

考点二　情景方程式的书写

情景方程式的书写步骤：

示例

KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式

是_____________________________________________________________________________。

分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳

元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋

C2O―→Mn2＋＋CO2↑。

由MnO→Mn2＋，锰元素降了 5价；由 C2O→CO2，碳元素升了 1价，1 mol C2O共失去 2 mol

e－，故在 C2O前配 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO 前配 2，在还原产物 Mn2＋前配 2，

即2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO＋5C2O＋H＋

―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。

第四步：依据电荷守恒及 H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋=====2Mn2＋＋

10CO2↑＋8H2O。

一、依据陈述信息书写方程式

1．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备 I2的方法是：先向 NaIO3溶液中加入计量的

NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3溶液，反应得到 I2。上述制备 I2的总反

应的离子方程式为________________________________________________________________

_。

答案　2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O

解析　先向 NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合溶液

(含I－)中加入 NaIO3溶液，反应得到 I2，上述制备 I2的两个反应中 I－为中间产物，总反应为

IO 与HSO 发生氧化还原反应生成 SO 和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可

得离子方程式：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。

2．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化

学方程式：______________________________________________________________________

__。

答案　MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O

二、依据流程信息书写方程式

3．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：

(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：__________________________________。

(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量 ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____

________________________________________________________________________。

答案　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4

(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O

4．[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物

存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备

NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：

金属离子 Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋

开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1

完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1

“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 VO，同时还有________离子被氧化。写出 VO＋转

化为 VO 反应的离子方程式：____________________________________。

答案　Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O

解析　Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，Fe2

＋具有还原性，也能被 MnO2氧化生成 Fe3＋。VO＋被氧化为 VO，MnO2则被还原为 Mn2＋，溶

液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。

三、依据反应机理图书写方程式

5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中 S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋

(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：

① 反应Ⅰ：______________________________________________________________。

② 反应Ⅱ：______________________________________________________________。

(2)NO 在总反应中的作用是__________。

答案　(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O

②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

(2)作催化剂

6．某催化转化过程如图所示：

过程 1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，

过程 2的离子方程式：__________________________________________。

答案　2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O

7．NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 H2O和NaCl 略去)：

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第8讲　氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标]　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方程式。考点一　氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2...

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